Tabla Periódica Interactiva de los Elementos

Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla periódica de los elementos a mediados del siglo XIX. Ordenó los elementos según su número atómico, que es equivalente al número de protones incluidos en el núcleo de cada átomo de estos elementos.

La tabla periódica interactiva de los elementos de Fisher Scientific es una versión adaptada al siglo XXI de la ingeniosa creación de Mendeleev. Sus características interactivas le permitirán ver con facilidad el número atómico y otras propiedades importantes de todos los 118 elementos haciendo clic en la tabla periódica.

También puede utilizar el diagrama de la tabla periódica con códigos de colores que cuenta con nombres, símbolos y pesos atómicos para encontrar la información concreta que necesita para su trabajo. Los filtros son fáciles de usar y le permitirán clasificar por metales, no metales, estados físicos, grupo, periodo y más.

Para su comodidad, también le ofrecemos una tabla periódica de los elementos para imprimir.

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Filtros

Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Metales postransicionales
Metaloides
Lantánidos
Actínidos
No metales
Halógenos
Gases nobles
Gases
Líquidos
Sólidos
Desconocidos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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18
1
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3
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7

Metales alcalinos

Los metales alcalinos conforman el grupo I de la tabla periódica. Su nombre hace referencia a las sustancias alcalinas que se forman cuando estos elementos reaccionan con el agua. Los elementos más comunes de este grupo son el sodio y el potasio. El rubidio, el litio y el cesio son más raros y constituyen, en orden de aparición, el 0,03, el 0,007 y el 0,0007 por ciento de la corteza terrestre.

Estos elementos son altamente reactivos y generalmente están presentes en la naturaleza ya combinados con otros elementos. Tienen un brillo metálico, presentan alta ductilidad y son muy buenos conductores de electricidad y calor. Los metales alcalinos tienen puntos de fusión bajos, que varían entre 28,5 °C y 179 °C.

Metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos conforman el grupo 2 de la tabla periódica. A excepción del radio (el cual tiene algunos usos médicos limitados), todos los elementos de este grupo se utilizan ampliamente en aplicaciones comerciales. El magnesio y el calcio son dos de los seis elementos más comunes en la Tierra y son esenciales para algunos procesos geológicos y biológicos.

Estos elementos son brillantes, con colores que van del blanco al gris. Son buenos conductores de electricidad y sus puntos de fusión y ebullición son mayores que los de los metales alcalinos. Los puntos de fusión varían entre 650 °C y 1287 °C y los puntos de ebullición varían entre 1090 °C y 2471 °C.

No metales

Entre los no metales, se incluyen el hidrógeno, el carbono, el nitrógeno, el fósforo, el oxígeno, el azufre, el selenio; los halógenos flúor, cloro, bromo y yodo y los elementos de gases nobles. El oxígeno y los otros elementos de este grupo constituyen una gran parte de la corteza terrestre. El hidrógeno, el oxígeno, el carbono y el nitrógeno son elementos que se encuentran en todos los organismos vivos.

La mayoría de los átomos de los no metales son pequeños y cuentan con una gran cantidad de electrones por lo cual son bastante inertes y disponen de una mayor electronegatividad.

Metales de transición

Un metal de transición lo define la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés) como un «elemento cuyo átomo tiene una subcapa “d” incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa “d” incompleta». Los metales de transición se encuentran en los grupos 4 al 11 de la tabla periódica; algunas veces se incluyen los elementos en los grupos 3 y 12.

Al ser similares a los metales, los metales de transición son maleables y dúctiles, conducen calor y electricidad, y forman iones positivos. Sin embargo, estos elementos son más electronegativos y tienen más probabilidades de formar compuestos covalentes. Los metales de transición pueden formar aleaciones útiles con otros elementos de transición o metálicos.

Metales postransicionales

Generalmente, se considera que los metales postransicionales (también llamados otros metales) son elementos que pertenecen a los grupos 13, 14 y 15. Todas las clasificaciones incluyen los elementos galio, indio, estaño, talio, plomo y bismuto. Sin embargo, en función de cómo se defina la «postransición», esta categoría puede incluir solo seis elementos o hasta 22.

Los metales postransicionales comparten muchas características con los metales, incluida la maleabilidad, la ductilidad y la conductividad térmica y eléctrica, pero normalmente son más débiles y tienen puntos de fusión y de ebullición más bajos que los metales de transición. Tienen menor resistencia mecánica, forman enlacen covalentes y muestran propiedades anfóteras de ácido-base.

Lantánidos

Los lantánidos constituyen los 15 elementos químicos metálicos con números atómicos entre 57 y 71. Se denominan lantánidos porque su estructura química es similar a la del lantano. Estos elementos y los actínidos conforman la categoría más grande y se conocen como tierras raras. A pesar de la descripción de «tierras raras», estos elementos químicos son muy abundantes en la corteza terrestre. Por ejemplo, el cerio se posiciona en el lugar 25 de mayor abundancia.

Los lantánidos se oxidan con rapidez en contacto con aire húmedo, se disuelven rápido en ácidos y reaccionan lentamente con el oxígeno a temperatura ambiente. Estos elementos se utilizan en superconductores y componentes de automóviles híbridos, principalmente imanes y baterías. También se utilizan en la fabricación de vidrios especiales.

Actínidos

Los 15 elementos metálicos con números atómicos entre 89 y 104, desde el actinio al laurencio, se conocen como los actínidos. Todos estos elementos son radioactivos, relativamente inestables y emiten energía mediante la desintegración radioactiva. Sin embargo, pueden formar complejos estables con enlaces, como el cloruro, el sulfato, el carbonato y el acetato.

La radioactividad, toxicidad, piroforicidad y criticidad nuclear que presentan los actínidos hacen que su manipulación sea peligrosa. El uranio y el plutonio se han empleado en plantas y armas atómicas. Algunos actínidos existen de manera natural en el agua de mar o en los minerales, pero los actínidos con números atómicos entre 95 y 104 son creados por el hombre mediante el uso de aceleradores de partículas.

Metaloides

Los metaloides más reconocidos incluyen el boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el telurio. Sus propiedades son una mezcla de, o son las mismas que, las que tienen los metales y los no metales. La cantidad de elementos incluidos en esta categoría puede variar.

Los metaloides tienen un aspecto brillante como los metales, pero actúan más como los no metales. Tienen una buena conductividad eléctrica y estructuras frágiles. A nivel químico, cuentan con energías intermedias de ionización y valores de electronegatividad. Asimismo, forman óxidos anfotéricos o levemente ácidos. Los metaloides se utilizan en aleaciones, agentes biológicos, catalizadores, retardantes de llamas, vidrios, almacenamiento óptico, optoelectrónica, pirotecnia, semiconductores y electrónica.

Halógenos

Los halógenos son los elementos no metálicos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica. Entre estos se incluyen el flúor, el cloro, el bromo y el yodo. Son el único grupo cuyos elementos pueden presentar los estados sólido, líquido y gaseoso a temperatura ambiente. Cuando los halógenos reaccionan con los metales, producen una serie de sales útiles, como el fluoruro de calcio, el cloruro de sodio, el bromuro de plata y el yoduro de potasio.

Ya que los halógenos necesitan un electrón más para completar sus niveles de configuración electrónica, pueden combinarse con varios elementos distintos. Son altamente reactivos y pueden ser mortales en cantidades concentradas. En el ámbito comercial, los halógenos se utilizan en desinfectantes, iluminación y medicamentos.

Gases nobles

Los gases nobles son miembros del grupo 18 en los seis primeros periodos de la tabla periódica. Son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables. En un principio se creía que sus átomos no podían unirse a otros elementos ni formar compuestos químicos, pero se ha demostrado lo contrario.

Todos estos gases están presentes en la atmósfera y se considera que varios de ellos son muy abundantes en la Tierra. A excepción del helio y el radón, los gases nobles se pueden extraer del aire mediante el método de licuefacción y la destilación fraccionada. El helio se extrae de pozos de gas natural y el radón es un producto de desintegración radioactiva.

Grupos

Cuando Dmitri Mendeleev creó la tabla periódica a finales del siglo XIX, agrupó los elementos según su peso atómico. Con la agrupación por peso, parecía que el comportamiento de los elementos se expresaba en intervalos o periodos regulares. Las columnas de la tabla periódica moderna representan los grupos de elementos y las hileras representan los periodos. Los grupos se enumeran de uno a 18. Cabe esperar que los elementos del mismo grupo se comporten de manera similar, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa más externa.

Periodos

Aunque los elementos de la misma hilera o periodo tienen en común el mismo número de capas de electrones, las propiedades de los elementos tienen una mayor relación con el grupo (columnas verticales) al que pertenecen.

1

H

Hidrógeno
1.008
2

He

Helio
4.003
3

Li

Litio
6.941
4

Be

Berilio
9.012
5

B

Boro
10.81
6

C

Carbono
12.01
7

N

Nitrógeno
14.01
8

O

Oxígeno
16.00
9

F

Fluorita
19.00
10

Ne

Neón
20.18
11

Na

Sodio
22.99
12

Mg

Magnesio
24.31
13

Al

Aluminio

26.98

14

Si

Silicio
28.09
15

P

Fósforo
30.97
16

S

Azufre
32.07
17

Cl

Cloro
35.45
18

Ar

Argón
39.95
19

K

Potasio
39.10
20

Ca

Calcio
40.08
21

Sc

Escandio
44.96
22

Ti

Titanio
47.87
23

V

Vanadio
50.94
24

Cr

Cromo
52.00
25

Mn

Manganeso
54.94
26

Fe

Hierro
55.85
27

Co

Cobalto
58.93
28

Ni

Níquel
58.69
29

Cu

Cobre
63.55
30

Zn

Cinc
65.38
31

Ga

Galio
69.72
32

Ge

Germanio
72.63
33

As

Arsénico
74.92
34

Se

Selenio
78.97
35

Br

Bromo
79.90
36

Kr

Criptón
83.80
37

Rb

Rubidio
85.47
38

Sr

Estroncio
87.62
39

Y

Itrio
88.91
40

Zr

Circonio
91.22
41

Nb

Niobio
92.91
42

Mo

Molibdeno
95.95
43

Tc

Tecnecio
98.00
44

Ru

Rutenio
101.1
45

Rh

Rhodium
102.9
46

Pd

Paladio
106.4
47

Ag

Plata
107.9
48

Cd

Cadmio
112.4
49

In

Indio
114.8
50

Sn

Estaño
118.7
51

Sb

Antimonio
121.8
52

Te

Telurio
127.6
53

I

Yodo
126.9
54

Xe

Xenón
131.3
55

Cs

Cesio
132.9
56

Ba

Bario
137.3
57

La

Lantano
138.9
58

Ce

Cerio
140.1
59

Pr

Praseodimio
140.9
60

Nd

Neodimio
144.2
61

Pm

Prometio
145
62

Sm

Samario
150.4
63

Eu

Europio
152.00
64

Gd

Gadolinio
157.3
65

Tb

Terbio
158.9
66

Dy

Disprosio
162.5
67

Ho

Holmio
164.9
68

Er

Erbio
167.3
69

Tm

Tulio
168.9
70

Yb

Iterbio
173.04
71

Lu

Lutecio
175.00
72

Hf

Hafnio
178.5
73

Ta

Tantalio
180.9
74

W

Tungsteno
183.8
75

Re

Renio
186.2
76

Os

Osmio
190.2
77

Ir

Iridio
192.2
78

Pt

Platino
195.1
79

Au

Oro
197.00
80

Hg

Mercurio
200.6
81

Tl

Talio
204.4
82

Pb

Plomo
207.2
83

Bi

Bismuto
209.00
84

Po

Polonio
(209)
85

At

Astato
(210)
86

Rn

Radón
(222)
87

Fr

Francio
(223)
88

Ra

Radio
(226)
89

Ac

Actinio
(227)
90

Th

Torio
232
91

Pa

Protactinio
231.00
92

U

Uranio
238.00
93

Np

Neptunio
(237)
94

Pu

Plutonio
(244)
95

Am

Americio
(243)
96

Cm

Curio
(247)
97

Bk

Berkelio
(247)
98

Cf

Californio
(251)
99

Es

Einstenio
(252)
100

Fm

Fermio
(257)
101

Md

Mendelevio
(258)
102

No

Nobelio
(259)
103

Lr

Laurencio
(262)
104

Rf

Rutherfordio
(267)
105

Db

Dubnio
(268)
106

Sg

Seaborgio
(269)
107

Bh

Bohrio
(270)
108

Hs

Hassio
(269)
109

Mt

Meitnerio
(278)
110

Ds

Darmstadio
(281)
111

Rg

Roentgenio
(281)
112

Cn

Copernicio
(285)
113

Nh

Nihonio
(286)
114

Fl

Flerovio
(289)
115

Mc

Moscovio
(289)
116

Lv

Livermorio
(293)
117

Ts

Teneso
(294)
118

Og

Oganesón
(294)
 

 

Lantánidos
 

 

Actínidos
Key
Key