Bases

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Bases de diversas composiciones químicas, valores de pH, purezas, grados de reactivo y cantidades adecuadas para una amplia variedad de aplicaciones de laboratorio. Los productos están disponibles en forma sólida y líquida.

En general, las bases se consideran la sustancia química opuesta a los ácidos. Se definen habitualmente como compuestos que forman soluciones acuosas que tienen sabor amargo y pH alto (>7), hacen que el papel de tornasol se vuelva azul, son resbaladizas al tacto y reaccionan con ácidos para formar agua y sales.

En el laboratorio, las bases se utilizan como reactivos o catalizadores en muchas reacciones químicas y algunas son grandes conductores de electricidad. En un entorno industrial, las bases se utilizan en muchas aplicaciones, como la fabricación de jabón, papel, lejía en polvo y rayón de fibra sintética.

Químicamente, las bases se pueden clasificar como:

  • De Arrhenius, que son sustancias que producen iones de hidróxido (OH−) en soluciones acuosas y que incluyen el hidróxido de sodio (lejía o sosa cáustica), el hidróxido de potasio (o potasa cáustica) y el hidróxido de amonio (o agua amoniacal); o de Brønsted-Lowry, que son sustancias como el amoníaco (NH3) que pueden aceptar un protón o ion de hidrógeno.
  • De Lewis, que son compuestos como el amoníaco, las aminas alquilo o arilo, las piridinas y las pirimidinas, que son donantes de pares de electrones.

NOTA: Una base de Lewis es también una base de Brønsted-Lowry, pero un ácido de Lewis no es necesariamente un ácido de Brønsted-Lowry.

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